思考题与习题

1.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）电子天平未经校准；

（2）容量瓶与移液管不配套；

（3）滴定时从锥形瓶中溅出一滴溶液；

（4）试剂中含有微量待测组分；

（5）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2；

（6）读取滴定管读数时最后一位数字估计不准。

2.滴定管的读数误差为±0.02mL。如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2.00mL和20.00mL，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？

3.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？

4.解释下列术语：①滴定分析；②化学计量点；③滴定终点；④终点误差；⑤基准物质；⑥标准溶液；⑦返滴定；⑧间接滴定。

5.确定标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？

6.基准物质应具备哪些条件？基准物质应具备的条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？

7.什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？

8.若H2C2O4·2H2O基准物质不密封，长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏高，偏低，还是无影响？

9.标定酸溶液时，无水Na2CO3和硼砂（Na2B4O7·10H2O）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

10.下列数据各包括了几位有效数字？

（1）0.0030；

（2）64.120；

（3）200；

（4）4.80×10-5；

（5）pKa=4.74；

（6）pH=5.2

11.测定某试样中氮的质量分数时，6次平行测定的结果分别是20.48%，20.55%，20.58%，20.60%，20.53%，20.50%。试计算这组数据的平均值、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差；若此样品是标准样品，其中氮的质量分数为20.45%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。

12.测定锑的相对原子质量的4次平行测定结果为：121.771，121.787，121.803，121.781分别用Q检验法和格鲁布斯检验法判断是否可舍去121.803这一数据（置信度P为95%）？

13.根据有效数字的运算规则，计算下列各式结果：

（1）12.469+0.437-0.0356+2.10=？

（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8=？

（3）

（4）pH=2.10，［H+］=？

14.两位分析者同时测定某一合金中铬的质量分数，每次称取试样均为2.00g，分别报告结果如下：甲：1.02%，1.03%，1.01%；乙：1.018%，1.020%，1.024%。问哪一份报告是合理的，为什么？

15.已知浓硫酸的质量密度为1.84g·mL-1，其中H2SO4含量约为96%。如欲配制1L 0.20mol·L-1 H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

16.计算下列溶液的滴定度

①用0.2015mol·L-1 HCl溶液测定Na2CO3；

②用0.1896mol·L-1 NaOH溶液测定CH3COOH。

17. 要求在滴定时消耗0.2mol·L-1 NaOH溶液25～30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，其称量范围为多少？

18.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，以0.1080mol·L-1 KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL，求试样中S的质量分数。

19.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL，0.05010mol·的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00mL，0.09600mol·L-1NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。

20. 0.2500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL 0.2600mol·L-1 HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.2450mol·L-1 NaOH溶液返滴过量的酸，消耗6.50mL。计算试样中CaCO3的质量分数，并换算成含CaO和Ca的质量分数。